Ποια είναι η ποσότητα νερού που παράγεται από το μεθάνιο καύσης 32grams;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την ποσότητα νερού που παράγεται με καύση 32 γραμμάρια μεθανίου:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του μεθανίου (CH₄) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Μοριακές μάζες:

* Μεθάνιο (ch₄):12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (h) =16.05 g/mol

* Νερό (H₂O):2 * 1,01 g/mol (h) + 16,00 g/mol (O) =18,02 g/mol

3. ΜΟΝΑΔΑ μεθανίου:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του chh =32 g / 16.05 g / mol =2 moles

4. ΜΟΝΑΔΑ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του chh παράγει 2 moles του h₂o.

* Moles του h₂o =2 moles ch₄ * (2 moles h₂o / 1 mole ch₄) =4 moles h₂o

5. Μάζα νερού που παράγεται:

* Μάζα =moles * μοριακή μάζα

* Μάζα H₂O =4 moles * 18.02 g/mol =72.08 g

Επομένως, η καύση 32 γραμμάρια μεθανίου παράγει περίπου 72,08 γραμμάρια νερού.