Πώς να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση του NaOH συν H2C4H4O6;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) και h₂c₄h₄o₆ (τρυγικό οξύ):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + h₂c₄h₄o₆ (aq) → na₂c₄h₄o₆ (aq) + 2h₂o (l)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + oh⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + c₄h₄o₆2⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + c₄h₄o₆2⁻ (aq) + 2h₂o (l)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και C₄h₄o₆2⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα:

oh⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)

Επεξήγηση:

* Το τρυγικό οξύ (h₂c₄h₄o₆) είναι ένα διπρωτικό οξύ, που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει δύο πρωτόνια (H⁺).

* Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση, δίνουν εύκολα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).

* Η αντίδραση σχηματίζει νερό (H₂O) και το άλας νατρίου του τρυγικού οξέος (na₂c₄h₄o₆).

Βασικά σημεία:

* Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την βασική χημική αλλαγή που εμφανίζεται στην αντίδραση.

* Επικεντρώνεται στα είδη που εμπλέκονται άμεσα στο σχηματισμό προϊόντων.

* Τα ιόντα θεατών παραλείπονται καθώς δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση.