Ποιο θα ήταν το pH ενός διαλύματος όταν το H3PO4 ισούται με H2PO4;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το ρΗ ενός διαλύματος όταν H3PO4 (φωσφορικό οξύ) και H2PO4- (ιόν φωσφορικού διυδρογόνου) υπάρχουν σε ίσες συγκεντρώσεις:

Κατανόηση της έννοιας

* Φωσφορικό οξύ (H3PO4) είναι ένα τριπρωτικό οξύ, που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει τρία πρωτόνια (Η+).

* φωσφορικό διϋδρογόνο (H2PO4-) είναι η πρώτη αποπρωτονιωμένη μορφή φωσφορικού οξέος.

* Όταν τα H3PO4 και H2PO4- είναι παρόντα σε ίσες συγκεντρώσεις, είμαστε στο First Point Equivalence της τιτλοδότησης του οξέος.

το pH στο πρώτο σημείο ισοδυναμίας

Στο πρώτο σημείο ισοδυναμίας, το pH είναι ίσο με το pka του οξέος που δωρίζει το πρωτόνιο. Σε αυτή την περίπτωση, το σχετικό ΡΚΑ είναι το πρώτο ΡΚΑ του φωσφορικού οξέος (PKA1).

τιμές PKA φωσφορικού οξέος

* pka1 =2.15

* pka2 =7.20

* pka3 =12.35

Υπολογισμός

Επομένως, το ρΗ του διαλύματος όταν το H3PO4 ισούται με H2PO4- είναι περίπου ph =2,15 .

Γιατί είναι αυτό σημαντικό;

Αυτή η γνώση είναι ζωτικής σημασίας σε:

* λύσεις buffer: Αυτό το σημείο αντιπροσωπεύει ένα ρυθμιστικό διάλυμα με μέγιστη χωρητικότητα ρυθμού έναντι μεταβολών στο pH.

* τιτλοδότηση: Η κατανόηση των σημείων ισοδυναμίας βοηθά στον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός άγνωστου οξέος ή βάσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τη χημεία του pH ή του οξέος-βάσης!