Είναι σταθερό κάθε ιόν νατρίου και χλωρίου;
* ιόν νατρίου (Na+)
* Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Με την απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου, επιτυγχάνει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων (όπως το Noon Neon Gas).
* Το προκύπτον θετικό φορτίο το καθιστά κατιόν.
* ιόν χλωρίου (cl-)
* Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, επιτυγχάνει επίσης μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων (όπως το Argon Noble Gas).
* Το προκύπτον αρνητικό φορτίο το καθιστά ανιόν.
Ο κανόνας οκτάδων
Η σταθερότητα των ιόντων βασίζεται στον κανόνα οκτώ, ο οποίος δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτή η διαμόρφωση είναι πολύ σταθερή λόγω του χαμηλού επιπέδου ενέργειας.
Συμπέρασμα
Με την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων, τόσο τα ιόντα νατρίου όσο και τα ιόντα χλωρίου κερδίζουν σταθερότητα και θεωρούνται ότι βρίσκονται σε χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση σε σύγκριση με τις μορφές ουδέτερων ατόμων τους.
