Πώς διαφέρουν οι δυνάμεις του Λονδίνου και η διπολική-διπολική μεταξύ των μορίων από τους κρυστάλλους ιόντων δύναμης;
Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου
* Φύση: Η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη που προκύπτει από προσωρινές, στιγμιαίες διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.
* Αιτία: Ακόμη και τα μη πολωτικά μόρια βιώνουν στιγμιαία ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα. Αυτά τα προσωρινά δίπολα προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια, οδηγώντας σε αδύναμα αξιοθέατα.
* δύναμη: Πολύ αδύναμο και αυξάνεται με την αύξηση του μοριακού μεγέθους και της πολωσιμότητας (πόσο εύκολα μπορούν να παραμορφωθούν τα ηλεκτρόνια).
* Παράδειγμα: Ευγενή αέρια, υδρογονάνθρακες (μεθάνιο, αιθάνιο).
αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης
* Φύση: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα δίπολα λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* Αιτία: Το θετικό τέλος ενός πολικού μορίου προσελκύει το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου.
* δύναμη: Ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλλά εξακολουθούν να είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με ιοντικούς δεσμούς.
* Παράδειγμα: Νερό, αμμωνία, χλωριούχο υδρογόνο.
ιονικά κρυστάλλους
* Φύση: Ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Αιτία: Μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν έντονα.
* δύναμη: Πολύ ισχυρή, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, σκληρότητα και ευγένεια των ιοντικών ενώσεων.
* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR).
Βασικές διαφορές
1. Φύση των δυνάμεων: Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης περιλαμβάνουν προσωρινές ή μόνιμες διπόλες, ενώ οι ιοντικοί κρύσταλλοι περιλαμβάνουν ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
2. δύναμη: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-δίπολου.
3. Προέλευση: Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και οι δυνάμεις διπόλης-δίπολας είναι διαμοριακές δυνάμεις, που σημαίνει ότι υπάρχουν * μεταξύ * μορίων. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ενδομοριακές δυνάμεις, που σημαίνει ότι υπάρχουν * μέσα * ένα μόριο (ή πιο ακριβή, μέσα σε ένα επαναλαμβανόμενο ιοντικό πλέγμα).
4. Φυσικές ιδιότητες: Οι ιονικοί κρύσταλλοι έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, σκληρότητα και ευγένεια. Οι μοριακές ενώσεις με τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και διπολικών-δίπολων είναι γενικά λιγότερο άκαμπτες και έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Συνοπτικά:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και διπολικές αλληλεπιδράσεις: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες των μοριακών ενώσεων.
* ιονικά κρύσταλλα: Ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και άλλες χαρακτηριστικές ιδιότητες.
