Ποιες είναι οι ενώσεις που σε διάλυμα διατηρούν το ρΗ εντός συγκεκριμένων ορίων;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Τι είναι το ph; Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Είναι μια λογαριθμική κλίμακα, που σημαίνει ότι μια μικρή αλλαγή στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια μεγάλη αλλαγή στην οξύτητα/αλκαλικότητα.
* Γιατί τα buffers είναι σημαντικά; Πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες είναι ευαίσθητες στις αλλαγές του pH. Τα buffer βοηθούν να αντισταθούν σε αυτές τις αλλαγές, εξασφαλίζοντας ένα σταθερό περιβάλλον.
* Πώς λειτουργούν τα buffer; Τα ρυθμιστικά διαλύματα αποτελούνται από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του). Λειτουργούν αντιδρώντας με πρόσθετο οξύ ή βάση για να ελαχιστοποιήσουν τις αλλαγές στο pH.
* Παραδείγματα buffer:
* ρυθμιστικό διάλυμα δισανθρακικού: Βρέθηκε στο αίμα, βοηθώντας στη διατήρηση του PH του αίματος σε ένα στενό εύρος.
* Φωσφορικό ρυθμιστικό: Σημαντικό για τη ρύθμιση του ενδοκυτταρικού ρΗ.
* buffer tris: Χρησιμοποιείται συνήθως στη βιολογική έρευνα.
Συνοπτικά: Τα ρυθμιστικά είναι ζωτικής σημασίας για τη διατήρηση ενός σταθερού ρΗ σε διάφορα συστήματα, εξασφαλίζοντας την κατάλληλη λειτουργία των βιολογικών και χημικών διεργασιών. Το κάνουν αυτό, αντισταθμίζοντας τις αλλαγές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης.
