Είναι το χλωριούχο μαγνήσιο ένα ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το μαγνήσιο (Mg) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αυτών των δύο στοιχείων είναι σημαντική, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν μαγνησίου (Mg²⁺). Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Mg²⁺ και CL⁻) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά, η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ μαγνησίου και χλωρίου έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιόντων και έναν ιοντικό δεσμό σε χλωριούχο μαγνήσιο.
