Ποιος όγκος υδρογόνου παράγεται από πλήρη αντίδραση 3.143 moles υδροχλωρικό οξύ στο STP;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος (HCl) με ένα μέταλλο όπως ο ψευδάργυρος (Zn) παράγει αέριο υδρογόνου (Η) και ένα χλωριούχο μεταλλικό μέταλλο (ZNCL₂):
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Αναλογία μολύβδου:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του HCl αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του H₂.
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του h₂:
Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* (3.143 moles hcl) * (1 mole h₂ / 2 moles hcl) =1.5715 moles h₂
4. Υπολογισμός όγκου στο STP:
Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.
* (1,5715 moles h₂) * (22,4 l/mole) = 35.2 l h₂
Ως εκ τούτου, 35,2 λίτρα αερίου υδρογόνου παράγονται από την πλήρη αντίδραση των 3,143 γραμμομορίων υδροχλωρικού οξέος σε stp.
