Τι δείχνει ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός σχετικά με τις ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες των δύο ατόμων του;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια (παρόμοια ηλεκτροηργιτιστικά στοιχεία).
Σε αντίθεση:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό τέλος του δεσμού. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.
Παράδειγμα:
* h₂ (αέριο υδρογόνου): Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε να σχηματίζουν έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου το χλώριο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το υδρογόνο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
