Ποια είναι η ιοντική και καθαρή εξίσωση για το HCL KHCO3;

Εδώ είναι πώς να σπάσετε την αντίδραση μεταξύ HCl και KHCO3, και να γράψετε τις ιοντικές και καθαρές ιοντικές εξισώσεις:

Η αντίδραση

HCL (AQ) + KHCO3 (AQ) → KCL (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)

Επεξήγηση

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με δισανθρακικό κάλιο (kHCO3) σε αντίδραση οξέος-βάσης.

* Τα προϊόντα είναι χλωριούχο κάλιο (KCL) , νερό (H2O) , και αέριο διοξειδίου του άνθρακα (CO2) .

Ιονική εξίσωση

Η + (aq) + cl- (aq) + k + (aq) + hco3- (aq) → k + (aq) + cl- (aq) + h2o (l) + CO2 (g)

καθαρή ιοντική εξίσωση

Η + (aq) + HCO3- (aq) → H2O (L) + CO2 (g)

Επεξήγηση

* Ιονική εξίσωση: Όλες οι διαλυτές ιοντικές ενώσεις διασπώνται στα συστατικά τους ιόντα.

* καθαρή ιοντική εξίσωση: Ακύρωση ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση). Σε αυτή την περίπτωση, τα k+ και cl- είναι ιόντα θεατών.

Βασικά σημεία

* Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την βασική χημική αλλαγή. Δείχνει τον σχηματισμό νερού και διοξειδίου του άνθρακα από την αντίδραση ιόντων υδρογόνου (Η+) με ιόντα διττανθρακικού άλατος (HCO3-).

* Αυτή η αντίδραση είναι ένα κοινό παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο τα οξέα αντιδρούν με διττανθρακικά για την παραγωγή αερίου διοξειδίου του άνθρακα.

* Η αντίδραση είναι επίσης ένα παράδειγμα αντίδρασης εξουδετέρωσης επειδή το οξύ (HCl) αντιδρά με τη βάση (KHCO3) για να σχηματίσει ένα ουδέτερο άλας (KCL).