Ποιος είναι ο χημικός τύπος για ιοντικό δεσμό του NAF;
Εδώ είναι γιατί:
* νάτριο (na) είναι ένα αλκαλικό μέταλλο στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας το πιθανό να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα φορτίο +1, σχηματίζοντας ένα ιόν νατρίου (Na⁺).
* Φθορίνη (F) είναι αλογόνο στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα φορτίο -1, σχηματίζοντας ιόν φθορίου (F⁻).
* Ιονική σύνδεση Εμφανίζεται όταν τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Στην περίπτωση του NAF, το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺) προσελκύεται από το αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F⁻), σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.
Επομένως, ο χημικός τύπος Naf αντιπροσωπεύει την αναλογία ενός ιόντος νατρίου (Na⁺) σε ένα ιόν φθοριδίου (F⁻) στο φθοριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.
