Είναι ιονικό ή ομοιοπολικό ιωδιούχο νάτριο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το ιώδιο (Ι) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αυτών των δύο στοιχείων είναι σημαντική, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Ιονικός δεσμός: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας προκαλεί την απώλεια ενός ηλεκτρονίου νατρίου, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺) και κέρδη ιωδίου που το ηλεκτρόνιο σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένο ιόν ιωδίου (i⁻). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο
* Συχνά κρυσταλλική δομή
Δεδομένου ότι το ιωδιούχο νάτριο παρουσιάζει αυτά τα χαρακτηριστικά, ταξινομείται ως ιοντική ένωση.
