Γιατί ένα άτομο υδρογόνου σχηματίζει περισσότερους από έναν δεσμούς convalent;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό σημαίνει ότι έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο διαθέσιμο για συγκόλληση.
* Κανόνας ντουέτου: Το υδρογόνο, ως μικρό άτομο, ακολουθεί τον κανόνα του ντουέτου, που σημαίνει ότι θέλει να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση με δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Για να επιτευχθεί αυτή η σταθερή διαμόρφωση, σχηματίζει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο, μοιράζοντας το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το ηλεκτρόνιο του άλλου ατόμου.
Παραδείγματα:
* H2 (αέριο υδρογόνου): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό, με αποτέλεσμα το σταθερό μόριο Η2.
* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Το υδρογόνο μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με χλώριο για να σχηματίσει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό.
Εξαιρέσεις:
Ενώ το υδρογόνο συνήθως σχηματίζει μόνο έναν δεσμό, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτές είναι αδύναμες, μη ομοιοπολικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα παρακείμενο μόριο. Αυτοί οι δεσμοί είναι κρίσιμοι για το νερό και άλλα μόρια.
* μεταλλικά υδρίδια: Σε μερικά μεταλλικά υδρίδια, το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει πολλαπλούς δεσμούς με ένα μεταλλικό άτομο, δημιουργώντας μια σύνθετη δομή.
Συνοπτικά: Η διαμόρφωση των ηλεκτρονίων του υδρογόνου και ο κανόνας του ντουέτου υπαγορεύουν ότι σχηματίζει μόνο ένα ομοιοπολικό δεσμό για την επίτευξη σταθερότητας. Ενώ μπορεί να συμμετέχει σε άλλες αλληλεπιδράσεις όπως η δέσμευση υδρογόνου, η πρωταρχική συμπεριφορά σύνδεσής του περιλαμβάνει τη δημιουργία ενός μόνο ομοιοπολικού δεσμού.
