Πώς καθορίζετε την αναλογία των ιόντων σε μια ένωση;
Κατανόηση ιόντων
* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (π.χ., Na+, Ca2+)
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (π.χ., cl-, o2-)
Βασική αρχή:Ηλεκτρική ουδετερότητα
Οι ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες. Αυτό σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα.
Βήματα για τον προσδιορισμό της αναλογίας
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν που υπάρχουν στην ένωση.
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Βρείτε το φορτίο κάθε ιόντος (ίσως χρειαστείτε έναν περιοδικό πίνακα ή έναν πίνακα κοινών ιόντων).
3. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο: Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) των φορτίων των ιόντων.
4. Υπολογίστε την αναλογία:
* Διαιρέστε το LCM με το φορτίο κάθε ιόντων για να πάρετε τους δείκτες για κάθε ιόν στον τύπο.
Παραδείγματα
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Cation:Na + (Charge +1)
* Ανιόν:cl- (χρέωση -1)
* Το LCM των 1 και 1 είναι 1.
* Αναλογία:NA¹CL¹ (απλοποιημένη σε NaCl)
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂):
* Cation:Ca2 + (Charge +2)
* Ανιόν:cl- (χρέωση -1)
* Το LCM των 2 και 1 είναι 2.
* Αναλογία:ca¹cl² (απλοποιημένο σε cacl₂)
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃):
* Κατιόν:al³ + (χρέωση +3)
* Ανιόν:o²⁻ (χρέωση -2)
* Το LCM των 3 και 2 είναι 6.
* Αναλογία:al²o3
Σημαντικές σημειώσεις:
* Πολυατομικά ιόντα: Αντιμετωπίστε τα πολυατομικά ιόντα ως ενιαία μονάδα με ειδική φόρτιση. Για παράδειγμα, το θειικό ιόν (SO₄2⁻) έχει χρέωση -2.
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης. Οι ρωμαϊκοί αριθμοί στο όνομα υποδεικνύουν το φορτίο του μεταλλικού κατιόντος (π.χ. χλωριούχο χαλκό (II), Cucl₂).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω περισσότερων παραδειγμάτων!
