Γιατί το αιθοϊκό οξύ ταξινομείται ως αδύναμο οξύ;
Τι κάνει ένα οξύ αδύναμο;
* Περιορισμένος ιονισμός: Τα αδύναμα οξέα δεν διαχωρίζονται πλήρως (σπάσουν) στα ιόντα τους (Η+ και η συζευγμένη βάση) όταν διαλύονται σε νερό. Υπάρχουν σε ισορροπία με τα ιόντα τους.
* Η ισορροπία ευνοεί το οξύ: Η θέση ισορροπίας της αντίδρασης ιονισμού βρίσκεται πολύ προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι τα περισσότερα από τα όξινα μόρια παραμένουν άθικτα.
* Χαμηλή τιμή KA: Η σταθερά διάστασης οξέος (ΚΑ) είναι ένα μέτρο για το πόσο ένα οξύ ιονίζει. Τα αδύναμα οξέα έχουν χαμηλή τιμή ΚΑ, συνήθως μικρότερη από 1.
συμπεριφορά του αιθοϊκού οξέος
Όταν το αιθοϊκό οξύ (CH3COOH) διαλύεται στο νερό, υφίσταται αναστρέψιμη αντίδραση:
CH3COOH (aq) ⇌ h + (aq) + ch3coo- (aq)
* Μόνο ένα μικρό ποσοστό των μορίων αιθοϊκού οξέος δίνουν ένα πρωτόνιο (Η+) για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και οξικά ιόντα (CH3COO-).
* Η πλειονότητα των μορίων αιθοϊκού οξέος παραμένουν μη αποσυμπιεσμένα.
Γιατί είναι αδύναμο αιθοϊκό οξύ;
* Ισχυρό δεσμό C-H: Ο δεσμός άνθρακα-υδρογόνου στη μεθυλομάδα (CH3) του αιθοϊκού οξέος είναι σχετικά ισχυρός, καθιστώντας δύσκολο το άτομο υδρογόνου να αποσυνδεθεί ως πρωτόνιο.
* σταθεροποίηση συντονισμού: Το ιόν οξικό (CH3COOO-) σταθεροποιείται με συντονισμό, ο οποίος απομακρύνει το αρνητικό φορτίο και καθιστά λιγότερο πιθανό να προσελκύσει ένα πρωτόνιο πίσω. Αυτό ευνοεί τη μη αποκλεισμένη μορφή αιθοϊκού οξέος.
Αντίθετα με ισχυρά οξέα:
Τα ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), διαχωρίζουν σχεδόν εντελώς το διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν σχεδόν όλα τα πρωτόνια τους. Αυτό οδηγεί σε πολύ υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τα πολύ ισχυρότερα οξέα.
Συνοπτικά: Το αιθανοϊκό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ επειδή μόνο εν μέρει ιονίζει σε διάλυμα, με αποτέλεσμα χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ σε σύγκριση με ισχυρά οξέα. Αυτό οφείλεται στον ισχυρό του δεσμό C-H και στη σταθεροποίηση του συντονισμού της συζευγμένης βάσης του.
