Τι θα συνέβαινε σε μια αδύναμη ισορροπία διαχωρισμού βάσης εάν προστέθηκαν περισσότερα προϊόντα;
Αρχή του Le Chatelier
Η βασική αρχή που παίζει εδώ είναι η αρχή του Le Chatelier:Εάν η αλλαγή της κατάστασης εφαρμόζεται σε ένα σύστημα ισορροπίας, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το άγχος.
Αδύναμη διαχωρισμός βάσης
Ας εξετάσουμε μια γενική αδύναμη βάση, Β, διαχωρισμός στο νερό:
B (aq) + h₂o (l) ⇌ bh⁺ (aq) + oh (aq)
* Προϊόντα: BH⁺ (συζευγμένο οξύ) και OH⁻ (ιόντα υδροξειδίου)
* Αντιδραστήρια: B (αδύναμη βάση) και H₂o (νερό)
Προσθήκη περισσότερων προϊόντων
Εάν προσθέσετε περισσότερα από το BH⁺ ή το OH⁻ (τα προϊόντα), αυξάνετε τη συγκέντρωση προϊόντων. Αυτό δίνει ένα άγχος στην ισορροπία, καθώς το σύστημα έχει τώρα περισσότερα προϊόντα από ό, τι θέλει.
μετατόπιση ισορροπίας
Για να ανακουφίσει αυτό το άγχος, η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας την πλευρά reactant . Αυτό σημαίνει:
* Περισσότερη Β (αδύναμη βάση) θα σχηματιστεί.
* Η διάσπαση της αδύναμης βάσης θα κατασταλεί.
* Η συγκέντρωση του OH⁻ θα μειωθεί, μειώνοντας το ph.
Συνοπτικά
Η προσθήκη περισσότερων προϊόντων σε μια αδύναμη ισορροπία διαχωρισμού βάσης θα προκαλέσει μετατόπιση της ισορροπίας προς τα αριστερά, ευνοώντας το σχηματισμό της αδύναμης βάσης και μειώνοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
