Τα μέταλλα έχουν προστεθεί το πρόθεμα IDE όταν βρίσκονται σε μια ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Anions Get "IDE" Τακτικά: Το επίθημα "IDE" χρησιμοποιείται γενικά για αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Για παράδειγμα, το χλωριούχο (CL⁻), το οξείδιο (o²⁻), το σουλφίδιο (S2⁻) κ.λπ.
* Μέταλλα σχηματίζουν κατιόντα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Οι ενώσεις είναι ουδέτερες: Οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Το θετικό φορτίο του μεταλλικού κατιόντος εξισορροπεί το αρνητικό φορτίο του μη μεταλλικού ανιόντων.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και σχηματίζει ένα κατιόν (Na⁺), ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και σχηματίζει ένα ανιόν (CL⁻).
* οξείδιο του σιδήρου (Fe₂o₃): Ο σίδηρος (Fe) είναι ένα μέταλλο και σχηματίζει ένα κατιόν (Fe³⁺), ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μεταλλικό και σχηματίζει ένα ανιόν (O2⁻).
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις όπου το "IDE" χρησιμοποιείται στο όνομα μιας ένωσης που περιέχει ένα μέταλλο, αλλά αυτά συνήθως περιλαμβάνουν σύνθετα ιόντα που περιέχουν το μέταλλο και άλλα στοιχεία. Για παράδειγμα:
* Κυανίδιο (CN⁻): Αυτό το ιόν περιέχει άνθρακα και άζωτο, αλλά αντιμετωπίζεται ως ενιαία μονάδα και σχηματίζει ενώσεις όπως το κυανίδιο καλίου (KCN).
Σε γενικές γραμμές, όμως, όταν ένα μέταλλο είναι μέρος μιας ένωσης, δεν παίρνει το τέλος "IDE".
