Πόσα ml διαλύματος NaOH 0,10 Μ απαιτούνται για την εξουδετέρωση 15 0,20 H3PO4 διάλυμα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(Aq) + 3naoh (aq) → na₃po₄ (aq) + 3H₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του h₃po₄:

* Έχετε 15 ml διάλυμα 0,20 m H₃po₄.

* Μετατροπή ML σε L:15 mL =0,015 L

* Moles του H₃po₄ =Molarity × Volume (L)

* Moles του H₃po₄ =0,20 m × 0,015 L =0,003 moles

3. Προσδιορίστε τα moles του NaOH που απαιτούνται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του h₃po₄ αντιδρά με 3 moles naOH.

* Moles του NaOH =(0,003 moles h₃po₄) × (3 moles naOH / 1 mole h₃po₄) =0,009 moles naOH

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:

* Moles του NaOH =Molarity × Volume (L)

* Όγκος (L) =Moles NaOH / Molarity

* Όγκος (L) =0,009 moles / 0,10 m =0,09 L

* Μετατροπή L σε ML:0,09 L =90 mL

Επομένως, χρειάζεστε 90 ml διαλύματος 0,10 Μ ΝΑΟΗ για να εξουδετερώσετε 15 mL διαλύματος 0,20 Μ H₃PO₄