bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι ομοιότητες και οι διαφορές μεταξύ των ιόντων νιτρικών νιτρικών;

Ομοιότητες και διαφορές μεταξύ ιόντων νιτρικού και νιτρώδους

ομοιότητες:

* Και τα δύο είναι οξυανόνια αζώτου: Είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα που περιέχουν άζωτο και οξυγόνο.

* Και οι δύο έχουν παρόμοια δομή: Και οι δύο είναι επίπεδες με ένα κεντρικό άτομο αζώτου και άτομα οξυγόνου γύρω από αυτό.

* Και τα δύο είναι κοινά στο περιβάλλον: Βρίσκονται φυσικά στο νερό, στο έδαφος και στην ατμόσφαιρα.

* Και τα δύο μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως λιπάσματα: Είναι απαραίτητα θρεπτικά συστατικά για την ανάπτυξη των φυτών.

Διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Νιτρικά (ΝΟ3-) Νιτρώδες (ΝΟ2-)

| -------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Formula | ΝΟ3- | No2- |

| χρέωση | -1 | -1 |

| αριθμός ατόμων οξυγόνου | 3 | 2 |

| κατάσταση οξείδωσης αζώτου | +5 | +3 |

| Αντιδραστικότητα | Λιγότερο αντιδραστικό | Πιο αντιδραστική |

| τοξικότητα | Λιγότερο τοξικό | Πιο τοξικό |

| Μετατροπή | Μπορεί να μειωθεί σε νιτρώδη από βακτήρια | Μπορεί να οξειδωθεί σε νιτρικά από βακτήρια |

| Επιδράσεις υγείας | Μπορεί να οδηγήσει σε μεθημοσφαιριναιμία στα βρέφη | Μπορεί να οδηγήσει σε μεθημοσφαιριναιμία σε βρέφη και ενήλικες |

Επεξήγηση των βασικών διαφορών:

* κατάσταση οξείδωσης αζώτου: Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου είναι +5 σε νιτρικά και +3 σε νιτρώδη. Αυτό σημαίνει ότι το νιτρικό άλας είναι πιο οξειδωμένο από τα νιτρώδη.

* Αντιδραστικότητα: Τα νιτρώδη είναι πιο αντιδραστικά από τα νιτρικά λόγω της χαμηλότερης κατάστασης οξείδωσης του αζώτου. Αυτό καθιστά πιο ευαίσθητο σε αντιδράσεις με άλλα μόρια.

* τοξικότητα: Τα νιτρώδη είναι πιο τοξικά από τα νιτρικά. Μπορεί να δεσμεύεται με αιμοσφαιρίνη σε ερυθρά αιμοσφαίρια και να αποτρέψει τη μεταφορά οξυγόνου. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε μεθημοσφαιριναιμία, μια κατάσταση όπου το αίμα δεν μπορεί να μεταφέρει αποτελεσματικά οξυγόνο.

* Μετατροπή: Τα βακτήρια μπορούν να μετατρέψουν τα νιτρικά σε νιτρώδη μέσω απονιτροποίησης και μπορούν επίσης να μετατρέψουν τα νιτρώδη σε νιτρικά μέσω νιτροποίησης.

Συμπερασματικά: Ενώ τα ιόντα νιτρικών και νιτρωδών μοιράζονται ορισμένες ομοιότητες, οι διαφορές τους στη δομή, την κατάσταση οξείδωσης, την αντιδραστικότητα και την τοξικότητα έχουν σημαντικές επιπτώσεις στους περιβαλλοντικούς και βιολογικούς ρόλους τους.

Αντίδραση με Φθόριο

Αντίδραση με Φθόριο

Το φθόριο είναι ένα χημικό στοιχείο με το σύμβολο F, το οποίο φέρει τον ατομικό αριθμό 9. Επίσης γνωστό ως το ελαφρύτερο αλογόνο, το φθόριο υπάρχει στο STP ως εξαιρετικά τοξικό διατομικό αέριο με ανοιχτό κίτρινο χρώμα. Ως το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο, το φθόριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, καθώς

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού

Η κύρια διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού είναι ότι ιονισμένο ασβέστιο είναι η ποσότητα ελεύθερου ασβεστίου στο αίμα, ενώ το ασβέστιο ορού είναι η συνολική ποσότητα ασβεστίου που υπάρχει στο αίμα. Επιπλέον, το ιονισμένο ασβέστιο είναι η πιο ενεργή μορφή ασβεστίου στο αίμα, ενώ τ

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ορισμός σημείου βρασμού, θερμοκρασία και παραδείγματα

Ο απλός ορισμός του σημείου βρασμού είναι ότι είναι η θερμοκρασία στην οποία βράζει ένα υγρό. Για παράδειγμα, το σημείο βρασμού του νερού στο επίπεδο της θάλασσας είναι 100 °C ή 212 °F. Ο επίσημος ορισμός στην επιστήμη είναι ότι το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία όπου η τάση ατμών ενός υγρού ισού