Τι κάνει ένα διάλυμα όξινο ή αλκαλικό;
* οξέα: Τα οξέα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) από τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Απελευθερώνουν ιόντα Η+ όταν διαλύονται σε νερό.
* Αλκαλικό (βασικό): Τα αλκαλικά ή βασικά διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) από τα ιόντα υδρογόνου (Η+). Απελευθερώνουν τα OH όταν διαλύονται σε νερό.
Εδώ λειτουργεί:
* Ο ρόλος του νερού: Το καθαρό νερό είναι ουδέτερο επειδή έχει ίση συγκέντρωση των Η+ και των ΟΗ. Αυτή η ισορροπία αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:
`` `
H2O ⇌ H + + OH-
`` `
* οξέα μετατοπίζουν την ισορροπία: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα Η+ σε διάλυμα, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων Η+. Αυτό μετατοπίζει την ισορροπία προς τα αριστερά, μειώνοντας τη συγκέντρωση των ουσών.
* Οι βάσεις μετατοπίζουν το υπόλοιπο: Οι βάσεις απελευθερώνουν τα ιο-ιόντα σε διάλυμα, αυξάνοντας τη συγκέντρωση των ιο-ιόντων. Αυτό μετατοπίζει την ισορροπία προς τα δεξιά, μειώνοντας τη συγκέντρωση ιόντων Η+.
Μέτρηση της οξύτητας και της αλκαλικότητας:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14:
* ph 0-6: Όξινος
* ph 7: Ουδέτερο (όπως καθαρό νερό)
* ph 8-14: Αλκαλικό (βασικό)
Παραδείγματα:
* όξινη: Χυμό λεμονιού, ξύδι, οξύ στομάχου
* Αλκαλικό: Σόδα ψησίματος, αμμωνία, λευκαντικό
Σημαντική σημείωση: Οι έννοιες του "οξέος" και της "βάσης" σχετίζονται με τις ιδιότητες των ουσιών, ενώ η "οξύτητα" και η "αλκαλικότητα" αναφέρονται στις ιδιότητες ενός διαλύματος. Μια ουσία μπορεί να είναι όξινη ή βασική ανάλογα με τη χημική της δομή, αλλά η οξύτητα ή η αλκαλικότητα του σε διάλυμα εξαρτάται από το πώς αλληλεπιδρά με το νερό.
