Γιατί η ενέργεια του δεσμού μειώνεται από το χλώριο στο ιώδιο;

Η ενέργεια του δεσμού μειώνεται από το χλώριο στο ιώδιο λόγω των ακόλουθων παραγόντων:

* Αύξηση του ατομικού μεγέθους: Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι η απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο δεσμευμένων ατόμων αλογόνου αυξάνεται επίσης.

* μείωση της επικάλυψης του νέφους ηλεκτρονίων: Το μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος έχει ως αποτέλεσμα μια ασθενέστερη επικάλυψη μεταξύ των σύννεφων ηλεκτρονίων των συνδεδεμένων ατόμων. Αυτή η ασθενέστερη επικάλυψη οδηγεί σε έναν ασθενέστερο δεσμό.

* μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Ως αποτέλεσμα, η πυκνότητα ηλεκτρονίων στον δεσμό είναι λιγότερο συγκεντρωμένη μεταξύ των δύο ατόμων, οδηγώντας σε έναν ασθενέστερο δεσμό.

Συνοπτικά: Ο συνδυασμός αύξησης του ατομικού μεγέθους, μειώνοντας την επικάλυψη του νέφους ηλεκτρονίων και η μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε μείωση της ενέργειας δεσμού από το χλώριο στο ιώδιο.