Όταν το χλωριούχο μαγνήσιο είναι μια ιοντική ένωση και η HCl acovalent, αλλά και τα δύο σχηματίζουν ιόν σε διάλυμα Aqueos;
Ιωνικές ενώσεις στο νερό:
* Στερεά κατάσταση: Στη στερεά κατάσταση, το χλωριούχο μαγνήσιο υπάρχει ως δομή πλέγματος με κατιόντα Mg2⁺ και ανιόντα CL που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Υδατική λύση: Όταν διαλύετε το MGCL₂ στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σπάζοντας αποτελεσματικά τους ιοντικούς δεσμούς. Τα μόρια του νερού τραβούν τα ιόντα χωριστά και γίνονται ενυδατωμένα ιόντα (mg²⁺ (aq) και cl⁻ (aq)).
ομοιοπολικές ενώσεις στο νερό:
* Στερεά κατάσταση: Το HCl είναι μια ομοιοπολική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζει ένα μόριο με κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και χλωρίου.
* Υδατική λύση: Ενώ το HCl είναι ομοιοπολικό, ο δεσμός του είναι πολικός λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου. Όταν η HCl διαλύεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού αλληλεπιδρούν με το μόριο HCl, τραβώντας το ιόν υδρογόνου (Η) μακριά από το ιόν χλωρίου (CL⁻). Αυτό δημιουργεί ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻) σε διάλυμα.
Βασικές διαφορές:
* δεσμός: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* ιονισμός: Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται απευθείας σε ιόντα στο νερό, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις όπως το HCl υποβάλλονται σε αντίδραση με νερό για να σχηματίσουν ιόντα.
Συνοπτικά:
Τόσο ιοντικές όσο και ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ιόντα σε υδατικό διάλυμα. Ενώ οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται απευθείας σε ιόντα, οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να αντιδράσουν με το νερό για να σχηματίσουν ιόντα. Η διαδικασία διάλυσης και σχηματισμού ιόντων εξαρτάται από τις συγκεκριμένες χημικές ιδιότητες της ένωσης και τις αλληλεπιδράσεις της με μόρια νερού.
