Ένας χημικός αντιδρά 30,0 ml 5,6 Μ HCl με περίσσεια Mg (OH) 2. Πόσα γραμμάρια χλωριούχου μαγνησίου θα παραχθεί;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 HCl (aq) + mg (oh) ₂ ₂ ₂ → mgcl₂ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Υπολογίστε τα moles του HCl:

* Μετατρέψτε τον όγκο του HCl από ML σε L:30,0 ml * (1 L / 1000 ml) =0,030 L

* Moles του HCl =μοριακή

3. Προσδιορίστε τα moles του mgcl₂ που παράγονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του HCl αντιδρούν για να παράγουν 1 mole mgcl₂.

* Moles mgcl₂ =(0.168 mol hcl) * (1 mol mgcl₂ / 2 mol hcl) =0.084 mol mgcl₂

4. Υπολογίστε τη μάζα του MGCL₂:

* Μοριακή μάζα MgCl₂ =24,31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =95,21 g/mol

* Μάζα mgcl₂ =moles * μοριακή μάζα =0.084 mol * 95.21 g/mol = 7.99 g

Επομένως, θα παραχθούν 7,99 γραμμάρια χλωριούχου μαγνησίου.