bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα ιονικά στερεά είναι εύθραυστα;

Τα ιοντικά στερεά είναι εύθραυστα λόγω της άκαμπτης, κρυσταλλικής δομής τους και των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα σε ένα ιοντικό στερεό συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρές και δρουν προς όλες τις κατευθύνσεις, δημιουργώντας μια άκαμπτη, σφιχτά συσκευασμένη δομή.

* σταθερές θέσεις: Τα ιόντα σε ένα ιοντικό πλέγμα καταλαμβάνουν συγκεκριμένες, σταθερές θέσεις. Δεν μπορούν εύκολα να γλιστρήσουν ο ένας τον άλλον, όπως τα άτομα σε ένα μεταλλικό πλέγμα.

* Διαταραχή του πλέγματος: Όταν μια εξωτερική δύναμη εφαρμόζεται σε ένα ιοντικό στερεό, τα ιόντα εξαναγκάζονται από τις σταθερές θέσεις τους. Αυτό διαταράσσει την ευθυγράμμιση των θετικών και αρνητικών χρεώσεων, προκαλώντας ισχυρή απόρριψη μεταξύ παρόμοιων χρεώσεων.

* Κάταγμα: Η απόρριψη μεταξύ παρόμοιων φορτίων είναι τόσο ισχυρή που ξεπερνά τις ελκυστικές δυνάμεις που κρατούν το πλέγμα μαζί. Τα συμπαγή κατάγματα και όχι το παραμορφωμένο, με αποτέλεσμα ένα καθαρό διάλειμμα.

Σε αντίθεση:

* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια, επιτρέποντας στα άτομα τους να γλιστρούν ο ένας στον άλλο υπό άγχος, οδηγώντας σε ευελιξία και ολκιμότητα.

* ομοιοπολικά στερεά: Τα ομοιοπολικά στερεά έχουν ένα δίκτυο ισχυρών, κατευθυντικών δεσμών που μπορούν να προσαρμοστούν κάτω από την τάση, με αποτέλεσμα κάποιο βαθμό ευελιξίας.

Συνοπτικά: Τα ιοντικά στερεά είναι εύθραυστα επειδή η άκαμπτη δομή τους και οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις καθιστούν δύσκολη τα ιόντα να μετατοπίζουν θέσεις κάτω από άγχος. Αυτό οδηγεί σε κάταγμα και όχι σε παραμόρφωση.

Διαφορά μεταξύ ενεργοποιημένου συμπλέγματος και κατάστασης μετάβασης

Διαφορά μεταξύ ενεργοποιημένου συμπλέγματος και κατάστασης μετάβασης

Κύρια διαφορά – Ενεργοποιημένο σύμπλεγμα έναντι κατάστασης μετάβασης Η χημική αντίδραση είναι μια διαδικασία που περιλαμβάνει αναδιάταξη της μοριακής ή ιοντικής δομής μιας ουσίας, σε αντίθεση με μια αλλαγή στη φυσική μορφή ή μια πυρηνική αντίδραση. Μια χημική αντίδραση μπορεί να συμβεί απευθείας μέσ

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Ο κύριος λόγος που χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα είναι επειδή έχει μεγαλύτερο συντελεστή διαστολής από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι οι αλλαγές στον όγκο του με τη θερμοκρασία είναι πιο αισθητές. Επιπλέον, ο υδράργυρος έχει σημείο βρασμού 356,7 βαθμών Κελσίου, το οποίο είναι πολύ υψηλότερ

Διαφορά μεταξύ σύνθεσης αφυδάτωσης και υδρόλυσης

Διαφορά μεταξύ σύνθεσης αφυδάτωσης και υδρόλυσης

Κύρια διαφορά – Σύνθεση αφυδάτωσης έναντι υδρόλυσης Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε διαφορετικές ομάδες ανάλογα με τις ιδιότητες αυτών των αντιδράσεων. Η σύνθεση αφυδάτωσης και η υδρόλυση είναι τέτοιες χημικές αντιδράσεις. Αυτές οι αντιδράσεις κατηγοριοποιούνται ανάλογα με τον