Ποια είναι τα σημεία τήξης και βρασμού των ιωνικών;
* Η χρέωση των ιόντων: Οι υψηλότερες χρεώσεις οδηγούν σε ισχυρότερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Το μέγεθος των ιόντων: Τα μικρότερα ιόντα αντιμετωπίζουν ισχυρότερα αξιοθέατα, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος: Διαφορετικές κρυσταλλικές δομές έχουν ποικίλες δυνάμεις ιοντικών δεσμών, επηρεάζοντας τα σημεία τήξης και βρασμού.
Γενικές τάσεις:
* υψηλά σημεία τήξης: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης επειδή οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων είναι πολύ ισχυρές. Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, εξ ου και οι υψηλές θερμοκρασίες που απαιτούνται για να τους λιώσουν.
* Σημεία υψηλής βρασμού: Παρομοίως, οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία βρασμού λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών.
* Διαλυτότητα: Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Σημείο τήξης:801 ° C, σημείο βρασμού:1413 ° C
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Σημείο τήξης:2852 ° C, σημείο βρασμού:3600 ° C
* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Σημείο τήξης:734 ° C, σημείο βρασμού:1435 ° C
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορεί να αποσυντεθούν πριν φτάσουν στο σημείο βρασμού τους ή τα σημεία τήξης τους μπορεί να είναι χαμηλότερα λόγω παραγόντων όπως ο σχηματισμός σύνθετων ιόντων ή οι αδύναμοι ιοντικοί δεσμοί.
Συμπέρασμα:
Αντί να προσπαθούμε να εκχωρήσουμε ένα μόνο σημείο τήξης ή βρασμού σε "ιοντικές" ενώσεις, είναι απαραίτητο να εξεταστεί η συγκεκριμένη ένωση και οι μεμονωμένες ιδιότητές της.
