Πότε είναι πιθανό να είναι ο ομοιοπολικός δεσμός;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες μοιράζονται ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης καθιστά το Bond Polar.
Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να το θυμάστε:
* Σκεφτείτε ένα ρυμουλκό του πολέμου: Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο είναι σαν τον ισχυρότερο παίκτη, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου.
* Φθορίδιο υδρογόνου (HF): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, καθιστώντας τον δεσμό H-F εξαιρετικά πολικό.
Συνοπτικά:
Ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι πιθανό να είναι πολικός όταν τα δύο εμπλεκόμενα άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας . Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
