Πώς προσελκύουν τα μόρια του πετρελαίου;

Τα μόρια πετρελαίου προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω μιας δύναμης που ονομάζεται van der waals δυνάμεις . Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες, αξιοθέατα μικρής εμβέλειας μεταξύ μορίων που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο λειτουργεί:

1. Προσωρινά δίπολα: Παρόλο που τα μόρια του πετρελαίου είναι γενικά μη πολικά (δεν έχουν μόνιμο θετικό και αρνητικό τέλος), τα ηλεκτρόνια τους κινούνται συνεχώς. Αυτό δημιουργεί προσωρινά, στιγμιαία διπόλια όπου τα ηλεκτρόνια είναι ελαφρώς συγκεντρωμένα στη μία πλευρά του μορίου, δημιουργώντας ένα προσωρινό αρνητικό φορτίο και η άλλη πλευρά γίνεται ελαφρώς θετική.

2. προκληθείσα δίπολα: Όταν ένα μόριο αναπτύσσει ένα προσωρινό δίπολο, μπορεί να προκαλέσει παρόμοιο δίπολο σε ένα κοντινό μόριο. Αυτό συμβαίνει επειδή το προσωρινό αρνητικό τέλος του πρώτου μορίου απωθεί τα ηλεκτρόνια στο δεύτερο μόριο, δημιουργώντας ένα προσωρινό θετικό τέλος στην πλευρά που βλέπει το πρώτο μόριο.

3. Προσέλκυση: Αυτά τα προσωρινά δίπολα, τόσο επαγόμενα όσο και πρωτότυπα, προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των αντίθετων χρεώσεων. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται Force Dispersion London , που είναι η κύρια δύναμη van der Waals που είναι υπεύθυνη για την έλξη μεταξύ των μορίων λαδιού.

Παράγοντες που επηρεάζουν τις δυνάμεις van der Waals:

* Μοριακό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τις προσωρινές διπόλες μεγαλύτερες και τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου ισχυρότερες.

* Σχήμα: Τα μακρά, λεπτά μόρια έχουν περισσότερη επιφάνεια για αλληλεπίδραση, οδηγώντας σε ισχυρότερα αξιοθέατα σε σύγκριση με συμπαγή, σφαιρικά μόρια.

Γιατί τα έλαια συμπεριφέρονται με τον τρόπο που κάνουν;

Οι δυνάμεις van der Waals μεταξύ μορίων λαδιού είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου που υπάρχουν στα μόρια του νερού. Αυτή η διαφορά στις διαμοριακές δυνάμεις εξηγεί γιατί το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμειγνύονται:

* νερό: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου συγκρατούν τα μόρια νερού μαζί, καθιστώντας το νερό συνεκτικό.

* Λάδι: Οι ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals κρατούν τα μόρια πετρελαίου μαζί, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συνοχή.

Αυτή η ασθενέστερη συνοχή μεταξύ μορίων λαδιού σημαίνει ότι είναι λιγότερο ελκυστικά μεταξύ τους και επομένως είναι πιο πιθανό να αλληλεπιδρούν με άλλες μη πολικές ουσίες.