Τι είδους ομοιοπολικός δεσμός βρίσκεται στο διοξείδιο του θείου;

Το διοξείδιο του θείου (SO₂) έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια στο δεσμό.

* Μη εξής κοινή χρήση: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο θείου.

* πολικότητα: Η παρουσία αυτών των μερικών χρεώσεων καθιστά τους ομόλογους S-O Polar.

Σημαντική σημείωση: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί S-O είναι πολικοί, το μόριο στο σύνολό του είναι λυγισμένο Λόγω των μοναχικών ζευγών στο θείο. Αυτό το λυγισμένο σχήμα οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας ολόκληρο το μόριο πολικό.