Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο χλωρίου και νάτριο όταν συνδυάζονται;
1. Νάτριο (NA) - Ο δότος ηλεκτρονίων
* Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους).
* Το νάτριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό επειδή θέλει να χάσει αυτό το ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
2. Χλώριο (CL) - Ο δέκτης ηλεκτρονίων
* Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
* Το χλώριο θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
3. Η μεταφορά
* Όταν τα νάτριο και το χλώριο συναντιούνται, το νάτριο εγκαταλείπει εύκολα το ηλεκτρονικό σθένος του σε χλώριο.
* Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
4. Σχηματισμός ιοντικών δεσμών
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται τώρα μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* Αυτός ο ισχυρός δεσμός δημιουργεί το χλωριούχο νάτριο ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Συνοπτικά:
* Ο συνδυασμός νατρίου και χλωρίου περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο.
* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (Na+ και Cl-) που συγκρατούνται από ένα ιοντικό δεσμό.
Βασικές έννοιες:
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Ιονικός δεσμός: Ένα δεσμό που σχηματίστηκε μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
