Γιατί συνδυάζονται τόσο εύκολα το νάτριο και το χλώριο;
* νάτριο (na) είναι ένα μέταλλο και έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους (εξώτατο ηλεκτρόνιο) που χάνει εύκολα για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η απώλεια ενός ηλεκτρονίου δίνει στο νάτριο ένα σταθερό, γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων.
* χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο και έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-), ολοκληρώνοντας το εξωτερικό του κέλυφος και επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Τα αντίθετα φορτία των ιόντων νατρίου και χλωρίου δημιουργούν έναν ισχυρό ιονικό δεσμό . Αυτός ο δεσμός σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου και του αρνητικά φορτισμένου ιόντος χλωρίου.
Αυτή η ισχυρή έλξη ξεπερνά την αρχική απόρριψη μεταξύ των σύννεφων ηλεκτρονίων των ατόμων, οδηγώντας στο σχηματισμό της σταθερής ένωσης χλωριούχο νάτριο (NaCl) , κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Ακολουθούν μερικά βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Κανόνας οκτάδων: Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο θέλουν να επιτύχουν ένα σταθερό octet (οκτώ ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό κέλυφος τους. Αυτή είναι μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις των ιόντων διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στην έλξη τους, με αποτέλεσμα τη δημιουργία ενός ισχυρού ιοντικού δεσμού.
* απελευθέρωση ενέργειας: Ο σχηματισμός χλωριούχου νατρίου απελευθερώνει ενέργεια, υποδεικνύοντας ότι η διαδικασία είναι ενεργά ευνοϊκή.
Εν ολίγοις, ο συνδυασμός νατρίου και χλωρίου οδηγείται από την επιθυμία τους να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των προκύπτουσας αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
