Είναι το διοξείδιο του θείου είναι πολικό ή μη πολικό;
* Μοριακό σχήμα: Το άτομο θείου στο SO₂ έχει δύο διπλούς δεσμούς με άτομα οξυγόνου και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτή η διάταξη δημιουργεί μια λυγισμένη ή σχήματος V μοριακή γεωμετρία.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο θείου.
* Ασύμμετρη κατανομή φόρτισης: Λόγω του λυγισμένου σχήματος και της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα θετικά και αρνητικά φορτία στο μόριο δεν κατανέμονται ομοιόμορφα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας ένα πολικό μόριο.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός της λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας και η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και οξυγόνου καθιστούν το διοξείδιο του θείου ένα πολικό μόριο.
