Γιατί η πίεση του οξικού οξέος σε αέρια φάση χαμηλότερη από την πρόβλεψη από τον ιδανικό νόμο;

Η πίεση του οξικού οξέος στην αέρια φάση είναι χαμηλότερη από ό, τι προβλέπεται από τον ιδανικό νόμο αερίου λόγω διμερισμού .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο προϋποθέτει ότι τα μόρια αερίου δεν έχουν όγκο και δεν υπάρχουν ενδομοριακές δυνάμεις. Αυτή είναι μια απλούστευση και τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από αυτή την ιδανική συμπεριφορά.

* Διμερισμός οξικού οξέος: Τα μόρια οξικού οξέος σχηματίζονται διμερή στην αέρια φάση λόγω σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ του οξυγόνου καρβονυλίου ενός μορίου και του υδροξυλίου του άλλου. Αυτό δημιουργεί μια δομή όπου τα δύο μόρια οξικού οξέος συνδέονται αποτελεσματικά μαζί.

* Μειωμένος αριθμός μορίων: Ο σχηματισμός των διμερών μειώνει τον αριθμό των ανεξάρτητων μορίων αερίου που υπάρχουν. Αυτό οδηγεί σε χαμηλότερη πίεση από ό, τι προβλέπεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου, ο οποίος υποθέτει ότι η πίεση είναι άμεσα ανάλογη με τον αριθμό των μορίων.

* απόκλιση από την ιδανική συμπεριφορά: Αυτή η απόκλιση από την ιδανική συμπεριφορά είναι πιο έντονη σε χαμηλότερες θερμοκρασίες και υψηλότερες πιέσεις, όπου οι ενδομοριακές δυνάμεις γίνονται πιο σημαντικές.

Συνοπτικά:

Το οξικό οξύ δεν συμπεριφέρεται σαν ένα ιδανικό αέριο λόγω της τάσης του να διμερώνεται μέσω δεσμού υδρογόνου. Αυτός ο διμερισμός μειώνει τον αριθμό των ανεξάρτητων μορίων αερίου, οδηγώντας σε χαμηλότερη πίεση από ό, τι αναμενόταν με βάση τον ιδανικό νόμο περί αερίου.