Ποιοι είναι οι τύποι αντίδρασης σε μια ηλεκτρόλυση με ανοησία χαλκού Cathode Carbon και Electrolyte HCl;
Ρύθμιση ηλεκτρόλυσης
* Άνοψη: Ράβδος χαλκού (θετικό ηλεκτρόδιο)
* Καθεάνα: Άνθρακα (αρνητικό ηλεκτρόδιο)
* ηλεκτρολύτης: Υδροχλωρικό οξύ (HCl)
αντιδράσεις
1. Άνοψη (οξείδωση):
* Τα άτομα χαλκού χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν ιόντα χαλκού:
* Cu (s) → cu²⁺ (aq) + 2e⁻
2. Κάθοδος (μείωση):
* Ιόντα υδρογόνου (Η) από τα ηλεκτρόνια κέρδους διαλύματος HCl και σχηματίζουν αέριο υδρογόνου:
* 2H⁺ (aq) + 2e⁻ → h₂ (g)
συνολική αντίδραση
Η συνολική αντίδραση αντιπροσωπεύει την καθαρή αλλαγή που συμβαίνει κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης:
* Cu (s) + 2H⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + h₂ (g)
Επεξήγηση
* Άνοψη: Η άνοδος του χαλκού διαλύεται καθώς τα ιόντα χαλκού (Cu²) εισάγουν το διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο χαλκός έχει υψηλότερο δυναμικό οξείδωσης από το υδρογόνο, καθιστώντας πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια.
* Καθεάνα: Τα ιόντα υδρογόνου από το διάλυμα HCl προσελκύονται από την αρνητική φορτισμένη κάθοδο. Κερδίζουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν αέριο υδρογόνου, το οποίο απελευθερώνεται ως φυσαλίδες.
* ηλεκτρολύτης: Ο ηλεκτρολύτης HCl παρέχει τα απαραίτητα ιόντα για την εμφάνιση των αντιδράσεων. Τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από HCl δεν συμμετέχουν απευθείας στις αντιδράσεις των ηλεκτροδίων σε αυτό το συγκεκριμένο σενάριο.
Σημαντικές σημειώσεις
* Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιείται συχνά για να βελτιωθεί ο χαλκός, καθώς οι ακαθαρσίες στην άνοδο συνήθως δεν οξειδώνονται τόσο εύκολα όσο ο χαλκός.
* Η συγκέντρωση του διαλύματος HCl θα επηρεάσει τον ρυθμό ηλεκτρόλυσης. Μια υψηλότερη συγκέντρωση θα αυξήσει την αγωγιμότητα και θα διευκολύνει ταχύτερες αντιδράσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
