Γιατί δεν είναι το ατομικό βάρος όχι ολόκληρος ο αριθμός;
1. ισότοπα: Τα περισσότερα στοιχεία υπάρχουν στη φύση ως μείγμα ισότοπων. Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες. Για παράδειγμα, το χλώριο έχει δύο κύρια ισότοπα:χλώριο-35 και χλώριο-37. Το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι ένας μέσος όρος των μαζών αυτών των ισότοπων, σταθμισμένα σύμφωνα με τη φυσική τους αφθονία. Δεδομένου ότι η αφθονία κάθε ισότοπου δεν είναι ένας ακέραιος αριθμός, το μέσο ατομικό βάρος δεν είναι επίσης ένας ολόκληρος αριθμός.
2. Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Η μονάδα ατομικής μάζας (AMU) ορίζεται ως 1/12η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12. Ενώ η μάζα ενός πρωτονίου και νετρονίου είναι πολύ κοντά στο 1 AMU, δεν είναι ακριβώς 1 AMU. Οι μικρές διαφορές στις μάζες τους και η ενέργεια δέσμευσης που κρατούν μαζί τον πυρήνα συμβάλλουν στα κλασματικά ατομικά βάρη.
Συνοψίζοντας:
* Τα ατομικά βάρη είναι μέσοι όροι που βασίζονται στις μάζες όλων των ισότοπων ενός στοιχείου, που σταθμίζονται από την αφθονία τους.
* Οι αφθονίες ισοτόπων και ο ορισμός της μονάδας ατομικής μάζας οδηγούν σε κλασματικά ατομικά βάρη.
Αυτή η κλασματική φύση των ατομικών βαρών αντανακλά την πολυπλοκότητα και την ποικιλομορφία των ατόμων μέσα στον περιοδικό πίνακα.
