Χρειάζονται 22,0 ml CaOH2 για να εξουδετερώσουν 40,0 0,600 m HNO3 νιτρικό οξύ Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση εγγραφής για αυτή την αντίδραση εξουδετέρωσης b καθορίζει τη βάση της γραμμομοριακής βάσης;
a) Ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) και του νιτρικού οξέος (HNO₃) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης, που παράγει νιτρικό ασβέστιο (Ca (NO₃) ₂) και νερό (H₂O).
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
Ca (OH) ₂ (aq) + 2 hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
b) Καθορισμός της γραμμομοριακής βάσης
Εδώ είναι η διαδικασία βήμα προς βήμα:
1.
* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)
* Moles του HNO₃ =0,600 m × 0,0400 L =0,0240 mol
2. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του Ca (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του Hno₃.
3.
* Moles του Ca (OH) ₂ =(0,0240 mol hno₃) × (1 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol hno₃) =0,0120 mol mol
4.
* Μοριακή =Moles / Volume (σε λίτρα)
* Γομότητα Ca (OH) ₂ =0,0120 mol / 0,0220 L = 0,545 m
Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη υδροξειδίου του ασβεστίου είναι 0,545 m.
