Γιατί η εξανόλη είναι αδιάλυτη στο νερό;
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Η εξανόλη, από την άλλη πλευρά, είναι ένα σχετικά μη πολικό μόριο. Η υδροξυλική ομάδα (ΟΗ) συμβάλλει σε κάποια πολικότητα, αλλά η μακρά αλυσίδα υδρογονανθράκων είναι σε μεγάλο βαθμό μη πολική.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού καθιστά δύσκολο για τα μη πολικά μόρια όπως η εξανόλη να διαταράξουν αυτές τις αλληλεπιδράσεις και να διαλύονται. Αντ 'αυτού, οι κυρίαρχες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων εξανόλης είναι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου.
* "Όπως διαλύεται όπως": Ο γενικός κανόνας στη χημεία είναι ότι "όπως διαλύεται όπως". Αυτό σημαίνει ότι οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες. Δεδομένου ότι το νερό είναι πολικό και η εξανόλη είναι σε μεγάλο βαθμό μη πολική, δεν είναι συμβατά και δεν αναμειγνύονται εύκολα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της μη πολικής φύσης της εξανόλης, των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων και του ισχυρού δικτύου δεσμού υδρογόνου στο νερό το καθιστά αδιάλυτο στο νερό.
