Ποια μεταβολή της θερμοκρασίας θα προκαλούσε τον όγκο ενός δείγματος ένα ιδανικό αέριο για να διπλασιαστεί όταν είναι η πίεση;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την αλλαγή θερμοκρασίας που απαιτείται για να διπλασιάσει τον όγκο ενός ιδανικού αερίου σε σταθερή πίεση:

Κατανόηση της σχέσης

Η σχέση μεταξύ όγκου (V), θερμοκρασίας (t) και πίεσης (P) για ένα ιδανικό αέριο περιγράφεται από τον νόμο του Charles:

* v₁/t₁ =v₂/t₂

Οπου:

* V₁ =αρχικός όγκος

* T₁ =αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* V₂ =τελικός τόμος

* T₂ =τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επίλυση για την αλλαγή θερμοκρασίας

1. Ξέρουμε:

* V₂ =2V₁ (ο όγκος διπλασιάζεται)

* P₁ =p₂ (η πίεση είναι σταθερή)

2.

* V₁/t₁ =2v₁/t₂

3. Απλοποίηση:

* 1/t₁ =2/t₂

4. Επίλυση για t₂:

* T₂ =2t₁

Συμπέρασμα

Για να διπλασιάσετε τον όγκο ενός ιδανικού αερίου σε σταθερή πίεση, πρέπει να διπλασιάστε την απόλυτη θερμοκρασία .

Σημαντική σημείωση:

* Οι θερμοκρασίες πρέπει να βρίσκονται στο Kelvin. Για να μετατρέψετε από τον Κελσίου σε Kelvin, προσθέστε 273.15.