Τα άτομα μεταλλικών στοιχείων μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς, αλλά δεν είναι πολύ καλοί στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών. Γιατί;
* Ηλεκτρική αρνητικότητα: Τα μεταλλικά στοιχεία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τα μη μέταλλα, από την άλλη πλευρά, έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων από το μέταλλο στο μη μέταλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων και ενός ιοντικού δεσμού.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα έχουν συνήθως μόνο μερικά ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Είναι πιο πιθανό να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο) σχηματίζοντας θετικά ιόντα.
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Για τα μέταλλα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια θα προσελκύονταν λιγότερο από τον δικό τους πυρήνα και είναι πιο πιθανό να προσελκύονται από τους πυρήνες άλλων μεταλλικών ατόμων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μοντέλο "Sea of Electrons" όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και δεν συνδέονται σφιχτά σε οποιοδήποτε συγκεκριμένο άτομο.
Ας απεικονίσουμε με ένα παράδειγμα:
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένος. Όταν αντιδρά με χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια σθένους, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε χλώριο, σχηματίζοντας ένα ιόν na+ και ένα cl-ion . Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό .
Αντίθετα, τα μέταλλα δεν είναι πολύ καλά στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών επειδή δεν μοιράζονται εύκολα ηλεκτρόνια. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο συνηθισμένοι μεταξύ των μη μεταλλικών, όπου η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη και μπορούν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια πιο αποτελεσματικά.
