Πώς διαφέρει ένας δεσμός υδρογόνου από τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Ορισμός: Ένας ομοιοπολικός δεσμός περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* δύναμη: Ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού.
* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (έλξη για ηλεκτρόνια).
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό (H₂O).
ιονικοί δεσμοί
* Ορισμός: Ένας ιοντικός δεσμός περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* δύναμη: Ισχυροί, αλλά πιο αδύναμοι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ νατρίου (Na) και χλωρίου (CL) σε επιτραπέζιο άλας (NaCl).
δεσμούς υδρογόνου
* Ορισμός: Ένας δεσμός υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος έλξης μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο μόριο.
* δύναμη: Πολύ ασθενέστερη από τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθεί να είναι σημαντικό για πολλές βιολογικές διεργασίες.
* σχηματισμός: Εμφανίζεται λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άλλο άτομο.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ των μορίων του νερού (ΗΟΟ), όπου το ελαφρώς θετικό υδρογόνο ενός μορίου προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό οξυγόνο ενός άλλου μορίου.
Βασικές διαφορές
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός | Δεσμός υδρογόνου |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση/μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινόχρηστο | Μεταφέρονται | Κοινόχρηστο (αλλά ανομοιόμορφο) |
| δύναμη | Ισχυρότερη | Ισχυρή | Πιο αδύναμο |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Παρόμοια | Μεγάλο | Μικρή (αλλά σημαντική) |
| σχηματισμός | Μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα Μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα Μεταξύ Η και των εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικών ατόμων |
Συνοπτικά:
* ομοιοπολικά ομόλογα είναι οι ισχυρότεροι και περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.
* Ιονικά ομόλογα είναι ισχυρά αλλά περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
* δεσμούς υδρογόνου είναι τα πιο αδύναμα αλλά είναι κρίσιμα για τα βιολογικά συστήματα, που ενεργούν ως γέφυρα μεταξύ των μορίων.
