bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο σκοπός της προσθήκης HCl στο νερό χλωρίου;

Η προσθήκη HCL σε νερό χλωρίου εξυπηρετεί δύο κύριους σκοπούς:

1.

* Το νερό χλωρίου είναι ένα μίγμα αερίου χλωρίου που διαλύεται σε νερό, το οποίο δημιουργεί δυναμική ισορροπία μεταξύ αερίου χλωρίου (CL2), υποχλωριώδους οξέος (HOCL) και υδροχλωρικού οξέος (HCl):

* CL2 + H2O ⇌ HOCL + HCL

* Προσθέτοντας HCl, μετατοπίζετε αυτήν την ισορροπία προς τα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό περισσότερων HOCL.

* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το προστιθέμενο HCl αντιδρά με τα ιόντα υδροξειδίου (OH-) που παράγονται από την αντίδραση, αφαιρώντας τα από την ισορροπία και οδηγώντας την αντίδραση προς τα εμπρός.

2. Βελτίωση της αποτελεσματικότητας του χλωρίου ως απολυμαντικού:

* Το υποχλωριώδες οξύ (HOCL) είναι ο πρωταρχικός παράγοντας απολύμανσης στο νερό χλωρίου.

* Το HOCL είναι πολύ πιο αποτελεσματικό στη θανάτωση βακτηρίων και ιών από το αέριο χλωρίου (CL2).

* Με την αύξηση της συγκέντρωσης του HOCL μέσω της προσθήκης του HCl, ενισχύετε την αποπροσανατολιστική ισχύ του διαλύματος.

Επομένως, η προσθήκη HCL σε νερό χλωρίου αυξάνει τη συγκέντρωση του ενεργού παράγοντα απολύμανσης (HOCL), καθιστώντας την πιο αποτελεσματική για σκοπούς απολύμανσης.

Πολικοί εναντίον μη πολικοί δεσμοί και μόρια

Πολικοί εναντίον μη πολικοί δεσμοί και μόρια

Σε αυτό το σεμινάριο χημείας, εξηγούμε τη διαφορά μεταξύ πολικών δεσμών και μη πολικοί δεσμοί . Στη συνέχεια σας λέμε τον ορισμό ενός πολικού μορίου , και τι μη πολικό μόριο είναι. Τελευταίο, αλλά όχι λιγότερο σημαντικό, μαθαίνεις τι δίπολική στιγμή είναι. Τι σημαίνουν πολικό και μη πολικό; Με απλ

Διαφορά μεταξύ γρανίτη και χαλαζία

Διαφορά μεταξύ γρανίτη και χαλαζία

Κύρια διαφορά – Γρανίτης εναντίον Χαλαζίας Τα ορυκτά είναι στερεές ανόργανες ουσίες που απαντώνται στη φύση. Ένα ορυκτό έχει μια συγκεκριμένη χημική σύνθεση που είναι χρήσιμη για τον προσδιορισμό του τύπου του ορυκτού. Ο χαλαζίας είναι ένα είδος ορυκτού. Ο γρανίτης είναι ένα είδος βράχου. Ένα πέτρωμ

Πώς να βρείτε τον αριθμό οξείδωσης και την κατάσταση οξείδωσης

Πώς να βρείτε τον αριθμό οξείδωσης και την κατάσταση οξείδωσης

Αριθμός οξείδωσης και κατάσταση οξείδωσης είναι δύο πολύ σημαντικές έννοιες στη χημεία. Σε αυτό το άρθρο, θα τα κάνουμε πολύ εύκολα κατανοητά! Καλύπτεται σε άλλα άρθρα: Κατιόντα και Ιόντα Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Κοινά πολυατομικά ιόντα Ηλεκτροχημικά κύτταρα Τι είναι τα ιόντα; Αριθμός οξείδωσ