Δεν καταλαβαίνω πώς να καταλάβω τα προϊόντα των αντιδραστηρίων όπως το K3PO4 και το HCl;
Κατανόηση των βασικών
* Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Αυτός ο τύπος αντίδρασης είναι ο πιο συνηθισμένος όταν ασχολείται με δύο ιοντικές ενώσεις όπως το K₃po₄ και το HCl. Σε μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, τα θετικά ιόντα (κατιόντα) και τα αρνητικά ιόντα (ανιόντες) των συνεργατών αντιδραστηρίων αλλάζουν τους συνεργάτες.
* Κανόνες διαλυτότητας: Θα χρειαστεί να γνωρίζετε τους κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις για να προβλέψετε εάν τα προϊόντα θα είναι διαλυτά (διαλύονται σε νερό) ή αδιάλυτα (σχηματίζουν ένα ίζημα, ένα στερεό που πέφτει εκτός διαλύματος).
Εφαρμογή των εννοιών
1. Προσδιορίστε τα ιόντα:
* Το K₃po₄ διασπάται σε k⁺ (ιόντα καλίου) και po₄³⁻ (φωσφορικά ιόντα).
* Η HCl καταρρέει σε H⁺ (ιόντα υδρογόνου) και CL⁻ (ιόντα χλωριούχου).
2. Συνεργάτες Switch:
* Το κάλιο (K⁺) θα συνδυαστεί με χλωριούχο (CL⁻) για να σχηματίσει KCl (χλωριούχο κάλιο).
* Το υδρογόνο (H⁺) θα συνδυαστεί με φωσφορικό (PO₄³⁻) για να σχηματίσει H₃po₄ (φωσφορικό οξύ).
3. Ελέγξτε τη διαλυτότητα:
* kcl: Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά, οπότε το KCL θα διαλυθεί σε νερό.
* h₃po₄: Το φωσφορικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ, αλλά είναι διαλυτό στο νερό.
4. Γράψτε την ισορροπημένη εξίσωση:
k₃po₄ (aq) + 3 HCl (aq) → 3 kCl (aq) + h₃po₄ (aq)
* Οι αριθμοί μπροστά από τους τύπους (συντελεστές) εξισορροπούν τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Βασικά σημεία για να θυμάστε
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Μπορείτε επίσης να δείτε αυτήν την αντίδραση ως αντίδραση οξέος βάσης. Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ και το k₃po₄ μπορεί να λειτουργήσει ως βάση.
* Όλες οι αντιδράσεις προχωρούν: Δεν είναι όλες οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης να οδηγήσουν σε ορατή αλλαγή. Εάν και τα δύο δυνητικά προϊόντα είναι διαλυτά, η αντίδραση μπορεί να μην συμβεί σε σημαντικό βαθμό.
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξασκηθείτε με άλλα παραδείγματα!
