Δύο μόρια του στερεού μαγνησίου αντιδρούν με ένα αέριο οξυγόνου ενός μορίου για να σχηματίσουν δύο στερεό μαγνησίου-οξειδίου;
Η αντίδραση:
* Αντιδραστήρια:
* Μαγνήσιο (mg) - ένα συμπαγές μέταλλο
* Οξυγόνο (o₂) - ένα διατομικό αέριο
* Προϊόν:
* Οξείδιο του μαγνησίου (MGO) - Μια συμπαγής ένωση
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει την αντίδραση σε συμβολική μορφή:
2 mg (s) + o₂ (g) → 2 mgo (s)
Επεξήγηση:
* συντελεστές: Οι αριθμοί μπροστά από κάθε μόριο αντιπροσωπεύουν τους στοιχειομετρικούς συντελεστές. Υποδεικνύουν τον σχετικό αριθμό μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
* 2 mg (s):Δύο μόρια αντιδράματος στερεού μαγνησίου
* 1 o₂ (g):Ένα μόριο αντιδρά το αέριο οξυγόνου
* 2 mgO (s):Παράγονται δύο μόρια στερεού οξειδίου του μαγνησίου
Βασικά σημεία:
* Διατήρηση της μάζας: Η ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, αντανακλώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
* Τύποι αντίδρασης: Αυτή η αντίδραση είναι ένα αντίδραση συνδυασμού (ή αντίδραση σύνθεσης) Επειδή δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν.
* Αλλαγή ενέργειας: Αυτή η αντίδραση απελευθερώνει ενέργεια (εξωθερμική) με τη μορφή θερμότητας και φωτός, καθιστώντας την κοινή επίδειξη στις κατηγορίες χημείας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με αυτήν την αντίδραση ή οποιεσδήποτε άλλες χημικές αντιδράσεις!
