Είναι το χλωροφορμικό πολικό σε σύγκριση με το χλωριούχο τετράπιο άνθρακα;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικότητα προέρχεται από την ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Αυτό συμβαίνει όταν υπάρχει μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια) μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο και πάνω από μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.
Ανάλυση των μορίων
1. Χλωροφόρμιο (CHCL3):
* Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο.
* Οι δεσμοί C-CL είναι πολικοί, με το άτομο χλωρίου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο άνθρακα να έχει μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα με τον δεσμό C-H να δείχνει προς την αντίθετη κατεύθυνση των τριών δεσμών C-C.
* Αυτή η ασύμμετρη κατανομή των πολικών δεσμών έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή , κάνοντας χλωροφόρμιο a πολικό μόριο .
2. τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL4):
* Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα.
* Οι δεσμοί C-CL είναι πολικοί.
* Το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα με τέσσερις πανομοιότυπους δεσμούς C-C.
* Λόγω της συμμετρικής διάταξης Από τους πολικούς δεσμούς, οι στιγμές του διπόλου ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει καμία καθαρή διπολική στιγμή , κάνοντας τετραχλωριούχο άνθρακα a μη πολικό μόριο .
Συμπέρασμα
Το Chlorroform (CHCL3) είναι Polar , ενώ το τετραχλωρίδιο του άνθρακα (CCL4) είναι μη πολική . Η διαφορά έγκειται στην ασύμμετρη κατανομή των πολικών δεσμών σε χλωροφόρμιο, οδηγώντας σε μια καθαρή διπολική στιγμή.
