Γιατί το ατομικό μέγεθος του αργού είναι περισσότερο από το χλώριο;

Έχετε δίκιο να είστε λίγο συγκεχυμένοι! Σκέφτεστε την τάση σε ατομικό μέγεθος σε μια περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα.

Εδώ είναι η κατανομή:

* Γενική τάση: Το μέγεθος του ατομικού μεγέθους μειώνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά.

* Argon vs. Chlorine: Το Argon (AR) βρίσκεται στην ομάδα 18 (ευγενή αέρια), ενώ το χλώριο (CL) βρίσκεται στην ομάδα 17 (αλογόνα). Παρόλο που βρίσκονται στην ίδια περίοδο (περίοδος 3), το Argon είναι στην πραγματικότητα μεγαλύτερο από το χλώριο .

* Ο λόγος: Το Argon έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (3S² 3P⁶), καθιστώντας το πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό. Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, έχει ένα λιγότερο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος (3S² 3P⁵). Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του χλωρίου βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη στον πυρήνα, τραβώντας τα πιο κοντά και οδηγώντας σε μικρότερο ατομικό μέγεθος.

Συνοπτικά: Ενώ η γενική τάση για το ατομικό μέγεθος μειώνεται σε μια περίοδο, το πλήρες εξωτερικό κέλυφος των ηλεκτρονίων σε αργόν το καθιστά ελαφρώς μεγαλύτερο από το χλώριο, παρά την ίδια περίοδο.