Είναι το σημείο βρασμού του 1-χλωροπροπανίου υψηλότερο από το 1-βρωμοπροπάνιο;

Όχι, το σημείο βρασμού του 1-χλωροπροπανίου είναι χαμηλότερο από το σημείο βρασμού του 1-βρωμοπροπανίου. Εδώ είναι γιατί:

* Van der Waals Δυνάμεις: Το σημείο βρασμού καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων. Τόσο η 1-χλωροπροπανίου όσο και η 1-βρωμοπροπανίου είναι μη πολικά μόρια, οπότε η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες για μεγαλύτερα άτομα με περισσότερα ηλεκτρόνια.

* Ατομικό μέγεθος και πολωυσιμότητα: Το βρώμιο είναι μεγαλύτερο και πιο πολωμένο από το χλώριο. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρονικό σύννεφο βρωμίου είναι πιο εύκολα παραμορφωμένο, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ 1-βρωμοπροπανίου μόρια.

Ως εκ τούτου, οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις σε 1-βρωμοπροπανίου έχουν ως αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με 1-χλωροπροπάνιο.