Τα χαρακτηριστικά χρώματα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων προκαλούνται από κατιόντα ή ανιόντα στην ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* ΚΟΙΔΙΑ ΜΕΤΑΦΟΡΙΑΣ: Αυτά τα κατιόντα έχουν μερικώς γεμίσει D τροχιά. Τα ηλεκτρόνια σε αυτά τα d τροχιακά μπορούν να απορροφήσουν συγκεκριμένα μήκη κύματος του φωτός και στη συνέχεια να εκπονήσουν άλλα μήκη κύματος, με αποτέλεσμα το παρατηρούμενο χρώμα.
* Για παράδειγμα, το μπλε χρώμα του θειικού διαλύματος χαλκού (II) οφείλεται στην απορρόφηση ορισμένων μηκών κύματος φωτός από το ιόν χαλκού (II) (Cu²).
* Anions: Τα ανιόντα συνήθως δεν συμβάλλουν σημαντικά στο χρώμα μιας ένωσης. Μπορεί να έχουν κάποια επιρροή, αλλά η ηλεκτρονική τους δομή είναι λιγότερο πιθανό να περιλαμβάνει την απορρόφηση και την επανεξέταση του ορατού φωτός.
* Θεωρία πεδίου συνδέτη: Αυτή η θεωρία εξηγεί πώς η αλληλεπίδραση των ιόντων μετάλλων μετάλλων με προσδέματα (μόρια ή ιόντα που περιβάλλουν το κεντρικό μεταλλικό ιόν) επηρεάζει τις ενέργειες των δακτύλων και επομένως επηρεάζει το χρώμα.
Εξαιρέσεις:
* Οργανικές ενώσεις: Το χρώμα στις οργανικές ενώσεις οφείλεται συχνά στην παρουσία συζευγμένων συστημάτων (εναλλασσόμενες μονές και διπλές δεσμούς) ή χρωμοφόρα (ομάδες που απορροφούν το φως).
* Ορισμένα ανιόντα: Υπάρχουν εξαιρέσεις, όπως τα ιόντα χρωμικών (CRO₄2⁻) και υπερμαγγανικού (MnO₄⁻), τα οποία είναι έντονα χρωματισμένα λόγω της ηλεκτρονικής δομής τους.
Συνοπτικά, Ενώ τόσο τα κατιόντα όσο και τα ανιόντα μπορούν να επηρεάσουν το χρώμα, τα χαρακτηριστικά χρώματα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων καθορίζονται κυρίως από την παρουσία κατιόντων μετάβασης μετάλλων και την αλληλεπίδρασή τους με προσδέματα.
