Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση υδροξειδίου του νατρίου και χλωριούχου στροντίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) και χλωριούχου στροντίου (SRCL₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2 naOH (aq) + srcl₂ (aq) → sr (oh) ₂ (s) + 2 naCl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2 na⁺ (aq) + 2 oh (aq) + sr²⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) → sr (oh) ₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 cl (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αφαιρέστε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2 oh⁻ (aq) + sr²⁺ (aq) → sr (oh) ₂ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και χλωριούχου στροντίου είναι:

2 oh⁻ (aq) + sr²⁺ (aq) → sr (oh) ₂ (s)