Σας δίνουν τη δομή και τη σύνθεση των ισοτόπων υδρογόνου άνθρακα;

ισότοπα υδρογόνου και άνθρακα:

Ακολουθεί μια ανάλυση της δομής και της σύνθεσης των ισότοπων υδρογόνου και άνθρακα:

υδρογόνο:

* Protium (¹H):

* Δομή:1 πρωτόνιο, 0 νετρόνια

* Σύνθεση:99,98% φυσικού υδρογόνου

* Σημείωση:Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο και ο μόνος που δεν έχει νετρόνια.

* Deuterium (²h):

* Δομή:1 πρωτόνιο, 1 νετρόνιο

* Σύνθεση:0,0156% φυσικού υδρογόνου

* Σημείωση:Το δευτέριο είναι επίσης γνωστό ως "βαρύ υδρογόνο" λόγω του επιπλέον νετρονίου.

* Tritium (³H):

* Δομή:1 πρωτόνιο, 2 νετρόνια

* Σύνθεση:Τα ιχνοστοιχεία στην ατμόσφαιρα, που παράγονται μέσω πυρηνικών αντιδράσεων.

* ΣΗΜΕΙΩΣΗ:Το Tritium είναι ραδιενεργό με χρόνο ημιζωής 12,32 ετών.

άνθρακα:

* Carbon-12 (¹²c):

* Δομή:6 πρωτόνια, 6 νετρόνια

* Σύνθεση:98,89% φυσικού άνθρακα

* Σημείωση:Αυτό είναι το πιο άφθονο ισότοπο και το πρότυπο για την ατομική μάζα.

* Carbon-13 (¹3):

* Δομή:6 πρωτόνια, 7 νετρόνια

* Σύνθεση:1,11% του φυσικού άνθρακα

* Σημείωση:Είναι ένα σταθερό ισότοπο και χρησιμοποιείται σε διάφορες τεχνικές έρευνας.

* Carbon-14 (⁴c):

* Δομή:6 πρωτόνια, 8 νετρόνια

* Σύνθεση:Τα ποσά ιχνοστοιχείων στην ατμόσφαιρα, που παράγονται μέσω αλληλεπιδράσεων κοσμικών ακτίνων.

* ΣΗΜΕΙΩΣΗ:Ο άνθρακας-14 είναι ραδιενεργός με χρόνο ημιζωής 5.730 ετών και χρησιμοποιείται για χρονολόγηση ραδιοανθράκων.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.

* Ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο και καθορίζει το στοιχείο.

* αριθμός μάζας αντιπροσωπεύει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων σε πυρήνα του ατόμου.

* Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες, αλλά μπορεί να διαφέρουν ελαφρώς στις φυσικές ιδιότητες λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων.

Ελπίζω ότι αυτό βοηθά!