Τι είδους δεσμός στο Alcl3 έχουν;
* αλουμίνιο (al) είναι ένα μέταλλο και χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου είναι σχετικά μεγάλη (περίπου 1,5). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το αλουμίνιο.
* Polar Covalent: Λόγω αυτής της ανομοιόμορφης κατανομής ηλεκτρονίων, ο δεσμός μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου θεωρείται πολική ομοιοπολική . Τα άτομα χλωρίου αποκτούν ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο αλουμινίου αποκτά ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Ιονικός χαρακτήρας: Ενώ οι δεσμοί είναι κυρίως ομοιοπολικοί, η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και ο προκύπτοντος διαχωρισμός φορτίου δίνουν στο Alcl3 σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα. Αυτό είναι εμφανές στη συμπεριφορά του, όπως το υψηλό σημείο τήξης και η διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες.
Συνοπτικά:
Το ALCL3 έχει ομοιοπολικούς δεσμούς με σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου. Αυτό καθιστά το Alcl3 μια ένωση με ιδιότητες που πέφτουν κάπου μεταξύ καθαρά ομοιοπολικών και καθαρά ιοντικών ενώσεων.
