BCL3 PCL3 CS2 NO3 SO3 NH3 IF5 XEF2 SO2 Ποιο από αυτά τα μόρια έχει ένα κεντρικό άτομο που παραβιάζει τον κανόνα οκτάδων;
Κατανόηση του κανόνα οκτώ
Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (κέλυφος σθένους).
Παραβιάσεις του κανόνα οκτάδων
* επέκταση: Ορισμένα στοιχεία στις περιόδους 3 και πέρα μπορούν να επεκτείνουν τα κελύφη σθένους τους για να κρατήσουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται στη διαθεσιμότητα κενών D-orbitals.
* ανεπάρκεια: Ορισμένα στοιχεία μπορούν να είναι σταθερά με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Αυτό είναι κοινό με στοιχεία όπως το βόριο και το βηρύλλιο.
Ανάλυση των μορίων
Ας δούμε κάθε μόριο:
* bcl3: Το βόριο (β) έχει μόνο τρία ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τρεις δεσμούς με χλώριο, με αποτέλεσμα μόνο έξι ηλεκτρόνια γύρω από το βόριο. παραβιάζει τον κανόνα οκτώ (ανεπάρκεια ηλεκτρονίων).
* pcl3: Ο φωσφόρος (Ρ) έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τρεις δεσμούς με χλώριο και έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, συνολικά οκτώ ηλεκτρόνια γύρω από το φωσφόρο. ακολουθεί τον κανόνα οκτώ.
* CS2: Ο άνθρακας (C) έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί δύο διπλούς δεσμούς με θείο, με αποτέλεσμα οκτώ ηλεκτρόνια γύρω από τον άνθρακα. ακολουθεί τον κανόνα οκτώ.
* no3-: Το άζωτο (N) έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τρεις δεσμούς με οξυγόνο (ένας διπλός δεσμός και δύο μεμονωμένοι δεσμοί) και φέρει επίσημη φόρτιση +1. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μόνο έξι ηλεκτρόνια γύρω από το άζωτο. παραβιάζει τον κανόνα οκτώ (ανεπάρκεια ηλεκτρονίων).
* SO3: Το θείο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τρεις δεσμούς με οξυγόνο (ένας διπλός δεσμός και δύο μεμονωμένοι δεσμοί), με αποτέλεσμα δώδεκα ηλεκτρόνια γύρω από το θείο. παραβιάζει τον κανόνα οκτώ (επέκταση).
* NH3: Το άζωτο (N) έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τρεις δεσμούς με υδρογόνο και έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, συνολικά οκτώ ηλεκτρόνια γύρω από το άζωτο. ακολουθεί τον κανόνα οκτώ.
* IF5: Το ιώδιο (i) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί πέντε δεσμούς με φθόριο και έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, με αποτέλεσμα δώδεκα ηλεκτρόνια γύρω από το ιώδιο. παραβιάζει τον κανόνα οκτώ (επέκταση).
* xef2: Το Xenon (XE) έχει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί δύο δεσμούς με φθόριο και έχει τρία μοναδικά ζεύγη, με αποτέλεσμα δέκα ηλεκτρόνια γύρω από το Xenon. παραβιάζει τον κανόνα οκτώ (επέκταση).
* SO2: Το θείο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί δύο δεσμούς με οξυγόνο (ένας διπλός δεσμός και ένας ενιαίος δεσμός) και έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, με αποτέλεσμα δέκα ηλεκτρόνια γύρω από το θείο. παραβιάζει τον κανόνα οκτώ (επέκταση).
Περίληψη
Τα μόρια με κεντρικά άτομα που παραβιάζουν τον κανόνα οκτάδων είναι:
* bcl3 (ανεπάρκεια ηλεκτρονίων)
* no3- (ανεπάρκεια ηλεκτρονίων)
* SO3 (επέκταση)
* IF5 (επέκταση)
* xef2 (επέκταση)
* SO2 (επέκταση)
